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    20．下列互为同素异形体的是（　　）
    A．168O和188OB．CH3CH3和C6H6C．金刚石和石墨D．NO和 NO2

    分析 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

    解答 解：A．168O和188O为不同的氧原子，中子数不同，互为同位素，故A错误；
    B．CH3CH3和C6H6是化合物，不是单质，故B错误；
    C．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；
    D．NO和 NO2是化合物，不是单质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
    •mol-1
    ①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
    c．c（CO）=c（H2）
    d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是a=2b且b＞1（用含a、b的数学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
    C．含极性键的共价化合物一定是电解质
    D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：
    （1）X=Y，该烃是B （填选项）
    （2）X=2Y，该烃是CD （填选项）
    （3）2X=Y，该烃是A （填选项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
    B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质．【装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O】
    【实验探究】
    （1）按上图连接好装置后，实验开始前要（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查．
    （2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为2FeCl2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气大（填“大”或“小”）．
    （4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有浓硫酸（填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶．
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    【知识拓展】
    （7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2++2H2O该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    【知识应用】
    （8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）．
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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