下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:
(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是________(填“元素符号”);
(2)下列叙述正确的是________(填字母序号);
a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b.硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
(3)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型________,ME2的空间构型________;
(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶体(填晶体类型),下图为该晶体的结构示意图,请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素F和元素I所在位置.
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3.
则绿色晶体的化学式为________,该配合物中的配位体为________.
科目:高中化学 来源: 题型:
下图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )
A.该元素的名称是铁 B.该元素的原子序数为26
C.该元素在地壳中的含量为55.85% D.该元素的元素符号为Fe
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
请回答:
(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期,元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠 镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省淮安五校高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
请回答:
(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期,元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠 镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年安徽宿州13校高二下学期期中联考文科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )
A.该元素的名称是铁 B.该元素的原子序数为26
C.该元素在地壳中的含量为55.85% D.该元素的元素符号为Fe
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科目:高中化学 来源:2012届江苏省淮安五校高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
请回答:
(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期,元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠 镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。
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