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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)
    A．M为H2O
    B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
    C．还原性：SnCl2>As
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
    D
    根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl2作还原剂，As由＋3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		 
    		FeBr2
    		/
    		 
    		Cl-
    ②
    		MnO2
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
     
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
    C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
    D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(  )
    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
    C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
    下列判断中正确的是(　　)
    A．①中产生气体的电子式是Cl?Cl
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验②中FeCl2被氧化
    D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
    MFe2OxMFe2Oy
    则下列判断中正确的是(　　)
    A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下变化：AAn－　ΔH1<0，BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是(　　)。
    A．氧化性：A＜BB．还原性：An－＜Bn－
    C．稳定性：B＜AD．稳定性：An－＜Bn－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
    （1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
    （2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
    （3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
    A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
    C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
    【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：


    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
    【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                           
     
    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
     
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____             ；
    请设计简单实验证明上述解释                                          。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                              。

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