Question

7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

• A． 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• B． 稀醋酸与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合反应焓变是对应化学方程式物质全部反应的能量变化分析判断
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．

解答 解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，与11.2g铁粉物质的量=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正确；
B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故B错误；
C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．