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    下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

    A．pH＝7的溶液是中性

    B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

    D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

     

    C

    【解析】A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100°C的纯水中，虽然pH＜7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D项错误。

     

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    下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(　　)

    A．K＋、Na＋、HSO、Cl－

    B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO

    C．NH、K＋、Cl－、NO

    D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应

    PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①

    2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②

    2NO2(g)N2O4(g) ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

    A．均不变

    B．均增大

    C．①增大，②不变，③减少

    D．①减少，②不变，③增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

    ①5 mL水

    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

    ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和

    以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)

    A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

    C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

     

    从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10－3 mol·L－1

    H2O2

    Fe2＋

    ①

    为以下实验作参照

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

     

     

     

     

    ③

     

    298

    10

    6.0

    0.30

     

     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

    [解释与结论]

    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。

    [思考与交流]

    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②　　　　　　　　B．①④

    C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_________________________

    (2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为____________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

    3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

    (1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。

    (2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)当增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

     

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