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    如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是(　　)

    A.a为正极、b为负极

    B.c为阴极、d为阳极

    C.电解过程中,d电极质量增加

    D.电解过程中,氯离子浓度不变


    选A。由电子流向可知,a为正极,b为负极,c为阳极,d为阴极,故而有:c极:2Cl--2e-====Cl2↑;d极:2H++2e-====H2↑,因此,B、C、D项均错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为(　　)

    A．17克      B．0.17克

    C．1.7克     D．5.4克

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是(   )

    ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；

    ④加热煮沸一段时间；⑤冷却。

    A.②④⑤③①            B.①②④            C.②④①            D.②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

    　(　　)

    A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

    B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

    D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　(　　)

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol Y

    A.①②　　　            B.②③　　　        C.③④　　          　D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)

    A.AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2

    B.KCl　Na2SO4　CuSO4

    C.CaCl2　KOH　NaNO3

    D.HCl　HNO3　K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为                                     　;

    ②乙中总反应的离子方程式为                                       　;

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为                                        　;

    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

    ①甲中铁棒上的电极反应式为                                      　;

    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入　　　　(填写物质的化学式)　　　　g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)

    A.该反应中肼作还原剂

    B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

    D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有　(　　)

    A.15种　　　B.28种　　　C.32种　　　D.40种

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