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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

    C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

    D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排空气分收集氨气，错误；B、Fe作阳极，失去电子生成Fe2+，上层是煤油，可以隔绝空气，所以亚铁离子可以与溶液中的氢氧根离子结合生成Fe(OH)2而不被氧化，正确；C、铜与浓硝酸反应的气体是二氧化氮，二氧化氮可与水反应最终生成NO，所以收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，错误；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误，答案选B。

    考点：考查氨气、二氧化氮气体的收集方法，氢氧化亚铁的制取，乙酸乙酯的制备实验的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K= 。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

    （?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

    ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；

    ⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （2）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式： ；

    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图，下列叙述正确的是

    A．迷迭香酸属于芳香烃

    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

    C．14min时，改变的反应条是降低了温度

    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

    A．苯、甲苯、环己烷 B．苯、苯酚、己烯

    C．乙醇、甲苯、四氯化碳 D．甲酸、乙醛、乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

    下列说法中正确的是

    A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

    B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

    C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

    D．可能含有Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示4–溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

    A．①④ B．③④

    C．②③ D．①②

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：

    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

    （2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是 。

    （3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

    （4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

    （5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

     

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