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    【题目】容积为50 mL的滴定管，液面平视读数为25.00 mL，则实际体积为_________。

    【答案】>25.00 mL

    【解析】

    根据滴定管的结构及量程判断溶液的体积。

    滴定管是准确量取一定体积液体的仪器。精确度是0.00 mL，有“0”刻度，在滴定管上方，小刻度在上部，大刻度在下部，在最大量程的下边无刻度，且尖嘴部分还装有一定体积的液体，所以其中盛装液体体积大于量程刻度数值。容积为50 mL的滴定管，若液面平视读数为25.00 mL，则实际体积大于25.00 mL。

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    【题目】有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是

    A. a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

    B. a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

    C. Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

    D. Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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    【题目】下列有关化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 蛋白质只能用来调节生命活动 B. 多糖是植物细胞的直接能源物质

    C. 晒干的种子因缺乏自由水不能萌发 D. 生物的遗传物质都是 DNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

    分离提纯

    试剂

    方法

    A

    除去Cl2中的HCl

    NaOH溶液

    洗气

    B

    提取溴水中的溴单质

    CCl4

    萃取

    C

    除去SiO2中的Fe2O3

    稀盐酸

    过滤

    D

    除去乙醇中的水

    无水CuSO4

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】怎么判断达滴定终点____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

    A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

    B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

    C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

    D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；

    ②乙烯分子中官能团的符号____________；

    ③葡萄糖的结构简式_______________；

    ④乙醇分子中官能团的电子式_________________；

    （2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。

    （3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000 ℃

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