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    现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、从A口出来的是H2SO4溶液
    B、阳极反应式为2H++2e-═H2↑
    C、a是阳离子交换膜，允许H+通过
    D、Na2SO4溶液从E口加入
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气．
    解答： 解：A、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故A正确；
    B、阳极是氢氧根离子放电，阳极发生的反应为：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；
    C、在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，故C错误；
    D、NaOH在阴极附近生成，则Na2SO4溶液从G口加入，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查电解池知识，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
    B、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br-
    C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
    D、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
    B、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出
    D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53：42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CF2Cl2
    B、C3H6
    C、C6H12O6
    D、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    宁夏的硒砂瓜现今享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下两个反应①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    B、反应②中浓硫酸体现了氧化性和酸性
    C、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞H2SO4（浓）＞I2
    D、反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（　　）
    A、CH
    B、CH2
    C、CH3
    D、CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：
     
    ，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
     
    ．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）如图为相互串联的甲乙两电解池．
    ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是
     
    极，电极反应为
     
    ，B是
     
    极，材料是
     
    ，电解质溶液为
     
    ．．
    ②乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    ③若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ④若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：

    （1）用0.5molH2（g）完全燃烧所提供的能量是
     
    _kJ；
    （2）画出CO（g）燃烧的反应过程中体系能量变化图如图1（必须标注反应物和生成物的总能量及反应热）．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
     
    （填序号）；
    A．温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    B．该反应升高温度平衡常数K增大，且T1时比T2时的大
    C．该反应的平衡常数表达式为K=
    C(H2O)?C(CH3OH)
    C(CO2)?C(H2)

    D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时
    nH2
    nCH3OH
    增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（用含α的代数式表示）
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
    （1）a、b、c、d四点溶液c（H+）的大小顺序是
     
    ．
    （2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

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