练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于燃烧过程的下列说法中错误的是(    )
    A．燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应B．燃烧反应必须有氧气或空气参加反应
    C．是瞬间发生的急速的氧化反应D．直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染
    B
    燃烧不一定要有氧气参加，像铜在氯气中燃烧等。燃烧要达到着火点，然后发生反应的过程是很快的。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
    （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
    测得有关数据如下：

    500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
    1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
    Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
    （1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水                （填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）。
    （2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中水                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    汽油不完全燃烧的化学方程式为：
    2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）
    人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有200万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
    P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
    ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
    P(s，红磷)+==== 
    ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)含有、、、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U，V≥0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。
    ⑴熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾？说明理由。
    ⑵初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种化学冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将
    Na2SO4?10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）
    A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程
    B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢
    C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应
    D．NH4NO3溶于水会吸收热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

     
    ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=-71kJ·mol-1
    ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1
    下列描述错误的是（   ）
    A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
    △H>-90.5kJ·mol-1
    B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
    C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）
    △H=-126kJ·mol-1
    D．反应①中的能量变化如右图所示

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案