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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    B．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．1.8gD2O含有NA个中子
    D．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键

    分析 A、求出Na2O2的物质的量，然后根据1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根来计算；
    B、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；H2O分子中H原子的最外层电子数为2；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析．

    解答 解：A、78gNa2O2的物质的量为1mol，而1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含有的阴阳离子的物质的量为3mol，个数为3NA，故A错误；
    B、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；H2O分子中H原子的最外层电子数为2，故B错误；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，故C错误；
    D、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的负极，乙醇被还原
    B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2O
    D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子通过质子交换膜

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    8．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（　　）
    A．烧红的木炭和热的浓硫酸B．铜和浓硫酸共热
    C．食盐和浓硫酸共热D．蔗糖中滴入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上有氧化锌（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
    ②步骤Ⅰ所得溶液中主要含有的金属阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+．
    ③过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
    （1）B元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物A2D的电子式是，结构式为H-O-H．
    （3）B、D两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列有关判断正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
    D．常温下它们的单质均为固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．10mL 3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态（常温常压），气体体积共缩小了20mL（不考虑CO2的溶解）．则这3种烃可能的组合是（　　）
    A．CH4，C2H4，C3H6任意体积比
    B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
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    D．C3H8，C4H8，C2H2质量比为11：14：26

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）写出①中杂质溶解的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
    （2）纯净的滤渣A是制造光导纤维的基本原料；
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    18．写出下列化学反应方程式：
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