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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
    C、液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
    D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：A、碘离子为无色，四氯化碳为紫色，说明溶液中存在碘单质；
    B、二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在亚硫酸根离子；
    C、液溴具有挥发性，保存液溴时应该加水封且避光保存；
    D、生成的白色沉淀可能为氯化银沉淀，氯化银也不溶于稀盐酸．
    解答： 解：A、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，碘离子为无色，证明原溶液中存在碘单质，故A错误；
    B、亚硫酸根离子与氯化钙溶液能够生成亚硫酸钙白色沉淀，加入稀盐酸，亚硫酸钙与稀盐酸反应生成二氧化硫无色气体，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，故溶液中可能存在亚硫酸根离子，不一定存在碳酸根离子，故B错误；
    C、由于液溴具有挥发性，所以保存液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D、能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，该题是高考中常见题型，试题注重了基础知识考查，难易适中，培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
    O
    2-
    3
    、HC
    O
    -
    3
    等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：
    ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    ②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
    ③向第二份溶液中加入过量稀盐酸后，产生无色气体；
    ④向第三份溶液中加入过量CaCl2，无明显变化．
    填写下列空白：
    （1）原混合溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：第一份溶液中通入氯气：
     
    ；第二份溶液中加过量的稀盐酸：
     
    ．
    （3）为确定原溶液中
     
    离子是否存在，应补充的操作和可能观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min时，测得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
    请回答下列各题：
    （1）2min时D的浓度c（D）=
     
    mol/L；
    （2）B的平均反应速率v（B）=
     
     mol/（L?min）；
    （3）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c（SO3）=a mol/L．
    （1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
     
    ；
    （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
     
    mol/L；
    （3）若起始时n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是
     
    ．
    A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
    （4）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）
    A、升高温度     B、降低温度       C、增大压强
    D、减小压强     E、加入催化剂      G、移出氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
    （1）在原溶液中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质，其化学式分别为
     
    和
     
    ；
    （3）写出第③个实验中可能发生的所有反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 500 600 850
    平衡常数K 10 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （2）T℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如右图，4min时达到平衡．则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），T℃
     
    850℃
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）研究在相同温度下（850℃，K=l）分别在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：
    容器编号 起始时各物质物质的量（单位：mol） 达到平衡时H2的体积分数 结论
    CO H2O CO2 H2
    1 1 4 0 0
    2 2 8 0 0
    （4）下列关于（3）的研究叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    b．平衡时，两容器中气体密度相等
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
    （5）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题．
    （1）写出D元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C2的形成过程
     
    ．
    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1mol F2A2与水反应生成的溶液与1L 0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH
    催化剂
    CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式
     
    ．
    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
     
    ．
    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚
    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
    反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
     
    ．（填序号）．
    A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
    C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
    （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：
     
    ．如果温度降低，该反应的平衡常数
     
    ．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
    C、阿伏加德罗常数的“集体“就是1mol
    D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的符号

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