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    将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）

    A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

    B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

    C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

    D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

     

    D

    【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1：1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO42-，破坏的是离子键和共价键。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

    Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

    (1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。 

    (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

    ①提出假设

    假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。 

    ②设计实验方案证明假设3。

    限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

    实验步骤

    现象与结论

    步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡 

    若溶液颜色明显改变,且有 生成,则证明有铁单质存在 

    步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

     

    步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加  

     

     

    Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:

    ①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL。

    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL。

    ③重复以上实验1～2次。

    若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的质量分数为 (精确到0.01%)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    容器

    甲

    乙

    容积（L）

    0.5

    0.5

    反应放热（kJ）

    Q1

    Q2

    反应物起始量

    1 molA

    1 molB

    0.5 molA

    0.5 molB

     

    下列说法正确的是

    A．x=1

    B．Q1＞2Q2

    C．根据题中信息无法计算a值

    D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

    (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；

    (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；

    (3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；

    (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子 (填“极性”或“非极性”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

    A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。

    (1)在仪器：a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同) ；标有具体使用温度的是 。

    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有 。

    a．试管

    b．分液漏斗

    c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

    d．集气瓶

    e．酸式滴定管

    f．碱式滴定管

    (3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是( )

    a．用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数

    b．中和滴定达到终点时，仰视液面读数

    c．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面

    (4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种 。

    (5)有同学想用下图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2，老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费，该同学选用了实验室最常用的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )

    A B C D

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-3 人工合成有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    CCTV《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )

    A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

    B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

    C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

    D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　)

    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1

    C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生

    D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

     

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