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    5．由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反应将所得溶液蒸干，共得到固体136g，用NA表示阿伏加德罗常数，则在此过程中产生氢气分子的个数为（　　）
    A．lNAB．2NAC．3NAD．0.5NA

    分析 由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，放入稀硫酸偶恰好完全反应最终得到固体136g，根据质量守恒定律找出硫酸根和氢气以及盐之间的质量关系，然后进行计算．

    解答 解：这四种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，则所得的盐中硫酸根的质量为：136g-40g=96g，
    根据硫酸的化学式，硫酸根与氢元素的质量比为：96：2，故在此过程中产生氢气质量为：96g×$\frac{2}{96}$=2g，生成氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，
    所以在此过程中产生氢气分子的个数为NA，
    故选A．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
    （4）简述如何验证丁装置中乙醛的存在．取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．150℃、1.01×105Pa时，10mL某气体烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65mL．
    （1）该烃在组成上应含有6个氢原子
    （2）若该烃为烯烃，其结构简式为CH3CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在体积可变的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
    B．保持温度和体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
    C．保持温度不变，增大压强时，将使正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）
    A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图1步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-，
    有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    （3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+，
    （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是过量的氢氧化钡溶液中钡离子不能除去．
    （5）将KCl溶液制成KCl晶体的蒸发操作过程中，要使用的主要仪器有：坩埚钳、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
    （6）用KCl晶体配制250mL 0.2mol/L KCl溶液时，图2是该同学转移溶液的示意图，图2的两处错误是：
    ①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
    乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．
    已知：
    水解反应平衡常数（K）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
    请回答：
    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
    试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
    方案：测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
    实验内容实验现象
    甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
    乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：将铜片放入氯化铁溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质FeNaClCaCO3HNO3
    弱电解质CH3COOHCO2HClOFe（OH）3
    非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O
    混合物漂白粉胆矾盐酸液氯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．0.64g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体（标况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
    A．504mLB．112mLC．336mLD．224mL

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