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    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述不正确的是（　　）
     元素代号 X Y Z W
     原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
     主要化合价+2+3+5，+3，-3-2
    A．X．Y元素的金属性X＞YB．Z，W元素的非金属性Z＞W
    C．Y，W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物为一种碱性气体

    分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

    解答 解：A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A正确；
    B．Z为N元素，W为O元素，则元素的非金属性Z＜W，故B错误；
    C．Y为铝元素，W为O元素，二者形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故C正确；
    D．Z为N元素，对应的氢化物氨气为碱性气体，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．回答下列问题：
    （1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化剂Hg（NO3）2、氧化产物Al（NO3）3．
    （2）写出实验室制取H2反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
    （3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用双线桥标明电子得失情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
    （1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
    ①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
    ②如图，阳极的反应式Cu-2e-═Cu2+，
    总反应的化学方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
    （2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    B．b点对应的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）
    C．c点对应的溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH- ）
    D．滴定过程中可能出现：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA
    B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为NA
    C．常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，CuI是还原产物，KI被还原
    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的漂白性
    C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
    B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大
    C．25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变
    D．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在自然界中只能以化合态存在的元素是（　　）
    A．氮B．氯C．硫D．碳

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