(10分)某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验时,烧杯中应盛 (选A或B)溶液。
(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液,闭合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20)。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为 ,原因是 。烧杯中得到的溶液pH= 。
(3)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是 。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为____ ____。
此时烧杯中的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)
⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)
(1)B(2)5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5
(3)A为多元强酸(4)M++H2OMOH+H+ ④⑤
【解析】
试题分析:(1)根据图示中滴定管构造可知,该滴定管为酸式滴定管,则滴定管中盛放的为酸,即A溶液,则烧杯中盛放为碱溶液B,故答案为:B;(2)该温度下,水的离子积Kw=l×10-13,a+b=13的一元强酸和一元强碱等体积混合,溶液呈中性,反应后的溶液为盐溶液,由于体积变成原先的2倍,离子浓度则变为原先的1/2,所以溶液的导电性为5;根据水的离子积可知,该温度下,中性溶液中氢离子浓度为:l×10-6.5mol/L,溶液的pH=6.5,故答案为:5;反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半;烧杯中得到的溶液pH 为6.5;(3)当溶液呈中性时,有电荷守恒可知,溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度,而现在阳离子浓度大于阴离子浓度,可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷,即A为多元强酸,故答案为:A为多元强酸;(4)若A的化学式为HA,B的化学式为BOH,且a+b=13,当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,测得烧杯中溶液pH大于“(2)”中最后得到的溶液pH,说明反应后的溶液显示碱性,则B为弱碱,且反应前溶液中A中c(H+)=B中c(OH-),即反应前c(B)>>c(A),两溶液等体积反应后,B过量;由于B过量,则溶液中c(B+)>c (A-),溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+),反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为:c(B+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),A为多元强酸B为弱碱,故该水解反应的离子方程式为; M++H2OMOH+H+ ; 微粒浓度大小关系一定正确的是 ④⑤
考点:考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断
科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)Ⅰ、已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ΔH一定温度下,在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列问题:
(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A.混合气体的密度不再发生改变
B.消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2
C.混合气体的总体积
D.v正(CO) = v逆(H2)
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总,n总= mol;
Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3,反应方程式:2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+ 3O2(g),进一步研究生成量与温度的关系,常压下测得部分数据如下表:
(1)该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)
(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2(选填“>,<,=”)
(3)与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应,效率将更高,科学家认为该方案不可行,理由是__________.
Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
试分析:
①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化;滴加过程中,溶液中一定成立:c(Na+)= 。
②M点,溶液中主要涉及的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中,属于水解反应的是
A.CO32-+H2OHCO3-+OH-
B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C.CO2+H2OH2CO3
D.H2O+H2OH3O++OH-
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实与电化学理论无关的是
A.纯银奖牌久置后表面变暗
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生绣
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
人体血液里存在如下平衡:,使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) : c(H2CO3) 变化关系如下表所示,则下列说法中,正确的是
c(HCO3-) :c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度小于电离程度
B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3) = c(HCO3-)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+) ·c(OH-) 一定不变
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍
D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1倍
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是
A.反应开始时的速率:甲=乙
B.反应所需时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙
D.反应结束时,溶液pH:甲<乙
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高二12月月考化学(选修)试卷(解析版) 题型:选择题
用括号内的试剂和方法除去下列各种物质中的少量杂质,可行的是
A.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)
B.乙醇中的乙酸(浓硫酸并加热)
C.苯中的溴(NaOH溶液,分液)
D.苯中的苯酚(溴水,过滤)
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