右图是元素周期表的一部分.下列说法中正确的是 A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性:④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性:⑤＞④ D．元素的最高正化合价:③＝⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

【答案】

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。所以元素①位于第二周期第ⅤA族，A不正确；气态氢化物的稳定性：④＜②，B不正确；F是最活泼的非金属，没有正价，D不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，C正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于

区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式

．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号），第一电离能最大的是

（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

杂化方式成键；分子中的共价键含有

（填标号）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是

．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是     （填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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