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    根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

    A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b

    C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

     

    【答案】

    B

    【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。

     

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    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省浙东北三校高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

     

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