练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L．请计算：
    （1）碳酸钙的质量；
    （2）生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．

    分析 （1）根据碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据生成二氧化碳的体积计算消耗碳酸钙的质量；
    （2）根据碳酸钙计算氯化钙的物质的量，再根据C=$\frac{n}{V}$计算浓度．

    解答 解：（1）根据碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
    碳原子守恒得CaCO3----CO2，设碳酸钙的质量为x，
    CaCO3----CO2
    100g     22.4L
    x        1.12L
    100g：22.4L=x：1.12L
    解得x=5g，
    答：碳酸钙的质量为5g；
    （2）根据钙原子守恒得CaCO3----CaCl2，氯化钙的物质的量=$\frac{5.0g}{100g}$=0.05mol，氯化钙的物质的量浓度=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
    答：所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为0.5mol/L．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据溶液中物质之间的关系式进行计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．下列工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有延长酸溶时间，提高酸溶温度、酸的浓度、充分搅拌，研磨废料增大接触面积（答出三条）；
    （2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+；
    （4）上述反应制出的Ni2O3可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为
    3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极电极反应式为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．电解法制取Ni2O3实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该结晶水合物中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g），达到平衡的标志是（　　）
    A．容器的总压强不随时间而变化
    B．容器内气体的密度不再改变
    C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
    D．v正（A2）=2v逆（AB）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
    （1）写出各元素符号：XS、YNa、ZCl．
    （2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （3）Y单质在空气中燃烧的产物是（填入化学式）Na2O2，用方程式表示该物质的一种重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）Z单质通入Y2X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
    （5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是H2S（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
    B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
    B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10-7，水电离出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
    ③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    ①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
    ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
    ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知实验室由 合成的反应流程如下 （部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B、D
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）属于加成反应的是①③⑤⑥（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：、
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）
    A．ED4分子中各原子均达8电子结构
    B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
    C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
    D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案