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    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A．含1molFeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
    B．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
    C．10.6克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2NA
    D．常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
    C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    D、同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；
    B、12g镁的物质的量为0.5mol，而反应后镁变为+2价，故0.5mol镁失去1mol电子即NA个，故B正确；
    C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C正确；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5molmol，0.5NA个甲烷分子的物质的量也为0.5mol，而同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    C．阴极的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    B．明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒
    C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
    D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
    有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
    工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
    已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
    b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
    （2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
    ①该反应在298℃时不能（填“能”或“不能”）自发；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bce（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变     b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
    e．容器内气体总物质的量不变
    （2）升高温度，其平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．使酚酞显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．加Fe粉能产生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素
    B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大
    C．一个氕原子实际上就是一个质子
    D．某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$Xn-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
    C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1L含196gH2SO4的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、H+、Cl-、CO32-B．H+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-

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