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    【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

    A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B.电池工作时，OH﹣向正极移动
    C.电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
    D.电流由电极 1 经外电路流向电极2

    【答案】A
    【解析】A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故A符合题意；

    B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极移动，故B不符合题意；

    C、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C不符合题意；

    D、电流从正极流向负极，即电流由电极2经外电路流向电极1，故D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。

    (2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢化物中稳定性最强的是（ ）
    A.H2O
    B.NH3
    C.H2S
    D.HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

    （1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

    （2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

    （3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

    （4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

    a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

    （5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

    （6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

    (示例:)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在水中大量共存的一组离子是

    A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

    C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. CH2Cl2有和两种结构

    B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

    C. 的一氯代物有5种

    D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

    化学式

    FeS

    CuS

    MnS

    溶度积

    6.3×10﹣18

    1.3×10﹣36

    2.5×10﹣13

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
    C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
    D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
    A.H3PO4的酸性比HNO3弱
    B.砹（At）的氢化物不稳定
    C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
    D.氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

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