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    下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

    A．乙烷　　　　　　　                   B．乙烯

    C．乙炔                                 D．苯


    解析：乙烷即不能使溴水褪色又不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯、乙炔既能与溴水发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯虽能使溴水褪色，但却是发生萃取造成的，并未发生化学反应。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

        A．CO2和CH4都是造成温室效应的气体

        B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

        C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

        D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)

    A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

    B、A、B、C、D只能形成5种单质

    C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

    D、自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各装置能组成原电池的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，测得 0.01 mol · L一1氢氧化钠溶液的 pH＝11 。

       （1）则该温度下水的离子积（Kw）=______________________________

       （2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为_________ mol·L一1

       （3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液为中性，且 a =12 , b = 2 ，

    则 Va：Vb=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ·mol－1的能量，但1,3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ·mol－1，以上事实表明(　　)

    A．1,3－环己二烯加氢是吸热反应

    B．1,3－环己二烯比苯稳定

    C．苯加氢生成环己烷是吸热反应

    D．苯比1,3－环己二烯稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某学生设计的制取溴苯的装置

    (1)图中的错误之处是：①______________________________；②____________________________________。

    (2)按加入的顺序写出烧瓶内所装的试剂是。

    (3)与烧瓶口连接的垂直向上的导管的作用是_______________。

    (4)反应过程中，在锥形瓶中的导管出口处会发生的现象是______________________________________________________，这是因为______________________________________________________。

    (5)反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象是____________________，这是因为生成了，反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (6)反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有色不溶于水的液体，这是因为的缘故。在粗产品溴苯中加入可以除去杂质，反应的离子方程式为____________________。

    (7)烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：   

    （1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

         ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是          （写化学式）。

    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）                     。

    （3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A．0.20 mol/L       B．0.25 mol/L

    C．0.40 mol/L       D．0.50 mol/L

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