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    20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
    B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    分析 A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
    B．原子晶体的共价键越强，则硬度越大，熔点越高；
    C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；
    D．分子间作用力越大，分子的沸点越高．

    解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；
    B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选；
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C不选；
    D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色
    ①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
    置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
    化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
    ②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）探究氧化铜性质
    ①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
    ②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
    C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
    D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
    B．醋酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸
    B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    C．lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
    【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：

    （1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
    （3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
    【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
    （4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
    （5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
    假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    假设2：SO2与Fe3+反应；
    假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
    （6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
    实验步骤现象和结论
    ①测定Y中混合溶液的pH；
    ②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，并通入适量N2；
    ③将SO2通入步骤②中溶液．    		若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立．
    经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此条件下未见气体产生）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验是学习与研究化学的重要方法．
    Ⅰ．为探究浓硫酸与铜反应，甲组同学按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中品红溶液褪色．
    （3）实验结束后，A装置试管液体并不显蓝色，要证明所得产物中是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子．
    Ⅱ．查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高温下可分解成Cu2O与O2．乙组同学选用甲组实验中部分装置（装置中试剂可更换）和装有碱石灰的干燥管G，完成制取氨气并还原氧化铜实验．
    （4）乙组同学所选装置的连接顺序为A→G→D→F（填装置字母）．
    （5）乙组同学实验得到红色固体X．对于红色固体X组成，讨论后有如下假设：
    ①红色固体X是单质Cu；
    ②红色固体X是Cu2O；
    ③红色固体X是Cu2O与单质Cu组成的混合物．
    乙组同学取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：固体部分溶解，溶液变成蓝色．实验证明上述假设①不成立．
    （6）乙组同学欲高温燃烧法测定Cu2O的质量分数．称得坩埚的质量为50.0g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为70.0g，在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为71.6g．
    ①红色固体中Cu2O的质量分数为36.0%．
    ②用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．a电极是该电池的负极，发生氧化反应
    B．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
    C．电池工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室
    D．转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化）

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