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    18．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SiO32-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，则大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在SiO32-，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用电解法出去碱性溶液中的尿素[CO（NH2）2]，装置如图所示（隔膜仅阻止气体通过，且a、b极均为惰性电极）．下列说法错误的是（　　）
    A．电极b与外电源的负极相连
    B．电解时，OH-、尿素分子均可穿过隔膜进入左室
    C．a极反应式为：CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+
    D．每消耗1g尿素则产生标准状况下1.12LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（　　）
    实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
    A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色
    B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色
    C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
    D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
    a．搅拌       b．引流       c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是a（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是b（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是c（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是散热，防止液体飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2 g H2的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
    C．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验
    B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
    C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是14克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
    （1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移．
    （3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫．
    （4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀（或浑浊）．
    （5）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于金属钠的叙述，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
    B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
    C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
    D．钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯

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