Question

【题目】氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

Answer 1

【答案】44.8L 34g 6g 2NA或1.204×1024 20NA或1.204×1025 67.2L 1mol

【解析】

（1）利用V=n×Vm计算；

（2）利用m=n×M计算；

（3）利用N=n×NA计算；

（4）化学计量数之比等于物质的量之比。

（1）标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

（2）m=nM=2mol×17g/mol=34g；一个氨气分子中含有3个氢原子，则氢原子的物质的量为6mol，质量为6g；

（3）N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA；一个氨气分子中含有10个电子，则电子数为分子数的10倍，即20NA；

（4）化学计量数之比等于物质的量之比，若制得2molNH3，需要氢气的物质的量为3mol，标况下的体积为67.2L；14克N2即0.5mol，可制取NH3物质的量为1mol。