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    现有1 L含SO3为30％的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3)，要把它稀释成质量分数为95％的浓H2SO4，要加水约为(    )

    A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

    解析：1 L发烟硫酸中含m(H2SO4)=1950 g×70%=1365 g

        m(SO3)=1950 g×30%=585 g

          SO3  — H2SO4  —   H2O

           80        98              18

        585 g   m(H2SO4)    m(H2O)

        m(H2SO4)=585 g×98/80=716.625 g

        m(H2O)=585 g×18/80=131.625 g

        共合硫酸1365 g+716.625 g =2081.625 g

        能稀释成95%的硫酸溶液的质量:2081.625 g÷95%=2191.18 g

        还需用水2191.18 g-2081.625 g=109.55 g?

        共需水131.625 g+109.55 g=241.2 g

    答案：D


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    （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    ⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后，      mol<SO3<       mol。

    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为                      。

    ⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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