Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，由表可知7min时，反应已经平衡，Y的物质的量为0.1mol，此时X的物质的量也为0.1mol，则可得Z的物质的量为0.12mol，物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常数为K===1.44，故A项正确；

B项，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)<v(正)，故B项错误；

C项，由表可得前2min内生成Z为0.08mol，则v(Z) ==4.0×10－3 mol/（L·min），故C项错误；

D项，其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡正向移动，Y的转化率增大，则Y的体积分数减小，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。