某温度下.Fe分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后.改变溶液pH.金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析.下列判断错误的是( )A．Ksp[Fe2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c.d两点代表的溶液中c乘积相等D．Fe2分别在b.c两点代表的溶液中达到饱和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

【解析】

试题分析： b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，设该温度为室温，则c(OH-)c=10-9．6 mol·L-1，c(OH-)b=10-12．7 mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12．7)3，Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9．6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，KW就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正确。

考点：难溶电解质的溶解平衡

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回答下列问题：

（1）起始滤液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　；

（2）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　，①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　；

（3）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　；

（4）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　；

（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为　　　　　。(列式并计算结果)

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①　；

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