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    中学化学教材中介绍了NH3的实验室制法，反应的化学方程式为________，请从下图中选择制取装置：________(填序号，下同)，如果用D装置收集NH3，气体应从________口进入．

    答案：
    解析：

    2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，A，f


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    科目：高中化学 来源：江苏省淮阴中学2007届高三第一次阶段检测、化学 题型：058

    中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

    (1)

    第一小组设计的实验方案如下

    ①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________(填序号)

    A、n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    B、2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)

    C、n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

    ②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写列空格：

    把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：

    A：________；B：________；C：________

    (2)

    第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(钠和碱金属) 题型：058

    某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．

    (1)第一小组设计的实验方案如下：

    下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________

    A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    B．2n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

    现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写下列空格：

    把表中A、C的关系式填在下面空格上：

    A：________C：________．

    (2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：

    （1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）

    情况1

    情况2

    情况3

    情况4

    情况5

     

     

     

     

     

    （2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过               （填实验方法）测                 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。

    （3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

    （4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中介绍了NH3的实验室制法，反应的化学方程式为           ，请从下图中选择制取装置：        （填序号，下同），如果用D装置收集NH3，气体应从            口进入。

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