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    【题目】下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2Cl2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。其中正确的是

    A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④

    【答案】A

    【解析】① CH3CH=CHCH3分子中不饱和碳原子上连接两个不同的原子或基团，则存在顺反异构现象，故①正确；②乙炔是直线型，则CH≡CCH3中最多有4个原子共直线，故②错误；③ CH4是正四面体结构，则CH2Cl2不存在同分异构体，故③错误；④ 苯环和乙烯是平面结构，则苯乙烯分子中最多有16个原子共平面，故④正确；①④正确，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是 ( )

    A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：M>N

    B. Z的最高价氧化物能溶于稀氨水

    C. X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1

    D. Z和R的简单离子半径：Z3+＜R-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应②中的能量变化如图所示：

    则ΔH2＝E1－E3

    B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

    依据下列方法回答问题：

    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    (1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

    (2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

    (3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。

    (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。

    方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    (5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

    (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

    ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

    实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型：_________。

    （2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。

    （4）DF的反应方程式是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：___________。

    ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （5）已知：，下列流程是A的一种合成方法___________，写出方框中各物质的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。

    ①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任写一种）；

    ②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ，当NaCl达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

    ③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；

    ④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。

    （2）合成氨是重要的化学工业之一，其部分生产工艺如下图所示

    请回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是______。

    a.蒸馏 b.过滤 c.干馏

    ②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________ ；

    ③从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有_________________ （写化学式）；

    ④合成氨工业中，操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”，使用该工艺的好处是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图回答问题：

    （1）实验中制取氨气的原理是_____________（填化学方稈式），制取装置是_____________（填序号）。

    （2）小勤和小华都用连接好的装置E、F、G做实验，他们在E中所加的药品不同，在G 中所加药品相同。小勤在实验过程中发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_________（填名称）；小华在实验过程中发现F中的蜡烛燃烧更旺，G中的溶液也变浑浊，则E中反应的化学方程式为_____________________。

    （3）小明取走装置F中的蜡烛后，想用它收集H2，然而没有达到目的，经检査装置气密性良好，药品量也充足，那么可能的原因是___________，要进行的改进操作是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　)

    A. CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4

    B. 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

    C. Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

    D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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