Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

【答案】分析：A、可逆反应中的反应物不能完全转化为生成物；
B、中和热和反应的酸和碱的量是无关的；
C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量以及互为可逆反应的焓变关系来判断；
D、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量．
解答：解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应是可逆反应，所以△H=＞38.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热是△H＞-57.3 kJ?mol^-1，因为氢氧化钙是微溶，其中的氢氧根不能完全电离，故B错误；
C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，所以2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2×283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1，故C正确；
D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生热化学方程式的含义、燃烧热的概念、中和热的概念等知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．