Question

常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃	压强/Pa	C平衡浓度/mol?L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为

n＞1

，理由是

压强增大，平衡逆向移动，2＜n+1

．
（2）在5×10⁵Pa时，D的状态为

固态或液态

．

Answer 1

分析：（1）由表中平衡时C的浓度可知，温度不变增大压强，浓度变化倍数小于压强的变化倍数，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．
（2）增大压强可以使气体液化或变为固体，由表中数据压强由4×10⁵ Pa变为5×10⁵ Pa时，C的浓度增加到6mol?L^-1，说明平衡向正反应方向移动，增大压强，增大压强平衡向体积减小的方向移动，由此判断D的状态．

解答：解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P₁：P₂=V₂：V₁．若P₁：P₂=1×10⁵ Pa：2×10⁵ Pa=1：2，则对应V₂：V₁=1：2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L^-1变为2mol?L^-1．但是由于平衡移动变成1.8mol?L^-1，压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1．
故答案为：n＞1；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故2＜n+1．
（2）将压强由1×10⁵ Pa变为4×10⁵ Pa时，仍符合以上规律．将压强由4×10⁵ Pa变为5×10⁵ Pa时，P₁：P₂=4：5，C的浓度应为3.2×

5

4

=4 mol?L^-1．但平衡时，C的浓度增加到6mol?L^-1，说明平衡向正反应方向移动．若D为气体，则不可能．只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意，故D为固体或液体．
故答案为：固体或液体

点评：考查压强对平衡移动的影响，难度中等，注意增大压强可以使气体液化或变为固体易忽略．