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    分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是

    A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

    B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

    C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

    D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

    B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成________。
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________。
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________

    （5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

    B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

    C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

    D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol·L－1 Ba（OH）2溶液等体积

    混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省兴义市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是 。

    （2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度

    这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。

    （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

    A．质子数为17、中子数为20的氯原子

    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：

    C．氯分子的电子式：

    D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

    C．Cl2+H2O=HClO+HCl

    D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．

    ②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．

    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较

    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．

    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．

    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．

    通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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