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    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    氧化剂_________还原剂_________




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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）野外焊接钢轨的铝热反应
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
    HCl+NH3=NH4Cl
    HCl+NH3=NH4Cl

    （3）金属铝与氢氧化钠溶液反应
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    （4）铁粉与水蒸气在高温条件下反应
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （5）过氧化钠与水反应
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （6）铁在氯气中燃烧
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3

    （7）红棕色的二氧化氮气体与水反应
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （8）铜与稀硝酸反应
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    （9）实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    （10）氯气的尾气处理原理
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
    （1）e处反应的离子方程式为
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ．
    （2）b处的实验现象为
    溶液由无色变为蓝色
    溶液由无色变为蓝色
    ，d处的实验现象为
    溶液由浅绿色变为红色
    溶液由浅绿色变为红色
    ．
    （3）c处反应的化学方程式为
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
    能
    能
    （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    完成下列问题：
    （1）写出XZ的化学式
    HCl
    HCl

    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是
    HClO
    HClO
    （写化学式）．
    （3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：
    能
    能
    （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．

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