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    7．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是（　　）
    A．浓硫酸有吸水性
    B．盐酸有挥发性
    C．气态溶质的溶解度随温度开高而降低
    D．浓硫酸有脱水性

    分析 根据题干中的条件和现象，浓硫酸滴入盐酸中 会有白雾生成，说明浓硫酸溶于水时溶液温度升高，是因为浓硫酸会吸收水放热，溶液中的氯化氢易挥发为气体，遇到水蒸气形成白雾，气体的溶解度随温度升高减小．

    解答 解：A、浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水．吸收过程中放出热量，是水合的过程，属于导致产生该现象的原因，故A不选；
    B、白雾生成是溶液温度 升高，氯化氢变为气体挥发出去，和水蒸气形成盐酸小液滴，证明盐酸具有挥发性，属于导致产生该现象的原因，故B不选；
    C、从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解度随温度升高，故C不选；
    D、浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2：1的比例脱出来，形成水分子．不属于导致产生该现象的原因，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质应用，盐酸溶液的性质，气体溶解度的影响因素等，主要是理解浓硫酸的脱水性、吸水性的实质和应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
    （2）此电池的负极发生的电极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （3）电解液中的H+向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极（填电极名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障．下列有关化学实验的设计合理的是（　　）
    A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠
    B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
    C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性
    D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
    C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
    A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA
    B．lmol D218O所含的中子数为12NA
    C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
    D．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6O
    B．氯化氢的电子式：
    C．镁原子结构示意图：
    D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制备氯丁橡胶的原料，由于碳碳双键上的氢原子很难发生取代反应，因此它不能通过1，3-丁二烯与Cl2直接反应，如图是2-氯-1，3-丁二烯的合成路线：

    已知：结构不稳定
    （1）写出A的结构简式：CH2OHCH=CHCH2OH．
    （2）写出一定条件下由制备氯丁橡胶的化学方程式：．该反应属于加聚反应（填写反应类型）
    （3）反应①很容易由副反应反应，写出有机副产物的结构简式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等．氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等．
    请回答下列问题：
    （1）V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2．如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，
    则图中实心球表示Ca2+（填“F-或Ca2+）． 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代数式表示）．
    （2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为sp3，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合价为-2价，而在OF2中氧元素的化合价为+2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4•7H2O），将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色．完成下列各题：
    （1）绿矾油中溶质的化学式为H2SO4．
    （2）用如图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色．

    ①上述装置正确的连接顺序A→D→E→B→C（用大写字母表示）
    ②写出煅烧绿矾的化学方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑．
    ③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是产生SO3和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞．
    （3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性．用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去．说明固体产物中不含有二价铁．
    ②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
    ③继续向第二支试管中加入少量铁氰化钾或K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀．
    以上实验现象可证明离子的还原性SO32-＞Fe2+．（填离子符号）
    （4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体中n（Fe2+）：n（Fe3+）：n（H2O）=1：2：10．

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