Question

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为

 

；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

 

．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

 

．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：

 

．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为

 

．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是

 

．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有

 

．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

 

．

Answer 1

分析：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．

解答：解：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的气体单质，则A为H；D元素某种单质的硬度最大，则D为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；结合原子序数依次增大，所以E为N；Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，则Y为S；Z为比S原子序数大的短周期主族元素，则Z为Cl；H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位，则H为Al，W为Fe．
（1）W为Fe，处于第四周期Ⅷ族；Al与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₂O₃

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案为：第四周期Ⅷ族；8Al+3Fe₂O₃

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
（2）H、N两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，则该分子为NH₃，实验室制取NH₃的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）甲由H、N两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体，则甲为N₂H₄，甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则生成氮气，该反应为N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O，
故答案为：N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O；
（4）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质S．反应方程式为2CO+SO₂═2CO₂+S，反应生成1g S固体单质时放出8.4kJ热量，所以生成1mol S固体单质放出的热量为8.4kJ×32=268.8kJ，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol^-1；
（5）钠和H、Cl三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，则乙为NaClO，其溶液中ClO^-水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；钠离子与次氯酸根离子以离子键结合，O、Cl之间以极性共价键结合，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；离子键、极性共价键；
（6）Al³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下Al（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使Al³⁺开始形成沉淀，则铝离子转化为沉淀时c（OH^-）=

3	4×10-38 0.04

=10^-12mol/L，则c（H⁺）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，
故答案为：2．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及常用氨气制备、氧化还原反应、盐类水解、化学键、热化学方程式书写等常用化学用语、溶度积计算等，推断元素是解答本题的关键，注意掌握K_sp计算，题目难度中等．