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    17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是（　　）
    A．Na+B．H+C．AlO2-D．OH-

    分析 偏铝酸钠溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（AlO2-），据此进行判断．

    解答 解：0.10mol/L的NaAlO2溶液中，偏铝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（AlO2-），
    所以离子浓度最小的为H+，
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的离子方程式
    （1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）把金属铝加到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）向NaAlO2 溶液中滴加盐酸AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （5）把金属钠加到CuSO4溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．18g重水（D2O）中含有10NA个电子
    B．22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
    C．4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
    D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性
    B．无论是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱
    C．实验室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制
    D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
    B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol•L-1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成
    B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成
    C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多
    D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）C的价层电子排布式为2s22p3，CA3分子的空间构型为三角锥形；
    （2）BC-与C2结构相似，推算由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物中σ键与π键数目之比为1：1，该化合物中B原子轨道的杂化类型是sp，BC-的电子式为；
    （3）A、B形成的某共价化合物与CA3分子电子数相等，后者在水中的溶解度远大于前者，原因是NH3可以与水分子形成氢键；
    （4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol）
    ①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
    ②该晶体的密度为=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA
    B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA

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