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    13．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
    （二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图1可简单表示如下：
    （1）胆矾晶体中含有ABC（填字母代号）
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键
    D．金属键    E．氢  键    F．非极性共价键
    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （3）图2金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
    （4）图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3

    分析 （一）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少，晶格能越大熔点越高；
    （二）（1）根据胆矾晶体的结构图可知，在晶体中水分子与铜离子之间是配位键，氢氧之间是极性共价键，硫酸根和铜离子之间为离子键，水分子与水分子之间有氢键；
    （2）根据[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物判断；
    （3）铜是立方最密堆积，据此判断；
    （4）根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出体积．

    解答 解：（一）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
    故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
    （二）（1）根据胆矾晶体的结构图可知，在晶体中水分子与铜离子之间是配位键，氢氧之间是极性共价键，硫酸根和铜离子之间为离子键，水分子与水分子之间有氢键，
    故选ABC；
    （2）根据[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，说明为平面结构即平面正方形，故答案为：平面正方形；
    （3）铜是立方最密堆积即面心立方堆积，A为体心立方，B为简单立方，C为面心立方，D为六方堆积，故选C；
    （4）根据均摊法可知，在每个晶胞中含有铜原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氧原子数为4，根据V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{4×（16+64）}{N{\;}_{A}}}{a}$cm3=$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3，故答案为：$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$．

    点评 本题考查的内容较杂，涉及到离子晶体的晶格能、金属晶体结构、配合物的结构及晶胞的计算等知识，有一定的综合性，中等难度．

    练习册系列答案
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    （1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有σ键、π键．
    （2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是sp3，该物质易液化，极易溶于水，其原因是氨气与氨气、氨气和水分子之间均易形成氢键．
    （3）E元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．

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    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L-1．
    （4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

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    A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同
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    A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+

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