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在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作会引起测量结果偏小的是

[  ]

A.

加热前称量时坩埚未完全干燥

B.

加热时间过长,晶体部分变黑

C.

加热过程中有少量晶体溅出

D.

粉末未完全变白就停止加热

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.回答下列问题:
(1)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,应选用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管

(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
量筒
量筒

(3)在测定硫酸铜晶体中含量的实验中,称量操作至少要进行
4
4
次.
Ⅱ.氢氧化铜是一种常用试剂.例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性.
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制,实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成.这样操作的目的是
确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状
确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动:
(2)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜.为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想:
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜)
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜)

查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应:③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜.
设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
方案3:称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为bg,比较a,b关系
方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出.
你认为合理的方案是
方案3
方案3

(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示.你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):
②③⑤
②③⑤

①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量
(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”.绿色化学强调对环境友好,实现零排放.“变废为宝”符合绿色化学要求.他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾.请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)
BDGIJKM
BDGIJKM

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,称量操作至少需四次
(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
(I)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
(J)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(K)除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加稍过量的双氧水后放置
(M)在制取干燥纯净的Cl2时,先使Cl2通过水(或饱和食盐水),后通过浓H2SO4

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科目:高中化学 来源:江苏省张家港高级中学2007届高三化学综合练习 题型:022

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热:①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1mol?L-1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次,观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物:硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体.

①实验室除明矾外,已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸,还缺少的试剂有________

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________

(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气.在下列仪器中:①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号).

(4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药,化学式为:CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O.为验证其组成并确定X值,某学生设计了以下几步实验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末.

②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价),冷却后称其质量为bg.

③另取ag碱式氯化铜的晶体,溶于足量硝酸中,得到溶液.

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最后得到纯净固体,称量为cg.

若以上操作均正确,试回答下列问题:

A、将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是________(填仪器名称).以上四步中,用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

B、步骤②灼烧后得到的固体应为:________

C、步骤④主要包括:加入足量硝酸银溶液→________________→晾干→称量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)________.
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,称量操作至少需四次
(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
(I)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
(J)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(K)除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加稍过量的双氧水后放置
(M)在制取干燥纯净的Cl2时,先使Cl2通过水(或饱和食盐水),后通过浓H2SO4

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科目:高中化学 来源:2012年甘肃省庆阳市庆城县陇东中学高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)______.
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,称量操作至少需四次
(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
(I)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
(J)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(K)除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加稍过量的双氧水后放置
(M)在制取干燥纯净的Cl2时,先使Cl2通过水(或饱和食盐水),后通过浓H2SO4

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