恒温.恒压下.在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y.发生反应 XZ(g).达到平衡后生成a mol Z.下列说法错误的是A．达到平衡时-v正(Y)＝-v逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气.平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY.达平衡后Z的物质的量分数为D．若最初向容器中通入的是3molX.2molY.1molZ.达平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)

Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是

A．达到平衡时－v_正(Y)＝－v_逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动

C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为

D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90％。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量     ，转化率为
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状
态D时，

（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
（已知25°C时

）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

S燃烧的主要产物是SO₂，但也有少量的SO₃生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO₃的体积分数分别是a和b，则a、b的关系是（）

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列4种溶液中，铁块溶解最快的是（）

A．250 mL 2 mol·L^-1的HCl	B．150 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄
C．500 mL 3 mol·L^-1的HCl	D．20 mL 18 mol·L^-1的H₂SO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）2 min末时Y的浓度?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于平衡体系mA（g）＋nB（g）