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    【题目】下列有关实验现象的叙述中，不正确的是

    A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成

    B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟

    C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾

    D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

    【答案】C

    【解析】

    A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，A正确；

    B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕褐色的烟，B正确；

    C、钠在氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，C错误；

    D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，D正确；

    答案选C。

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    【题目】若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为

    A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

    C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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    A.NH4ClB.NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3

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    【题目】下列有关苯的说法，错误的是（ ）

    A.分子中所有原子共平面B.分子中无碳碳双键、碳碳单键

    C.不能发生加成反应D.能发生取代反应

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    【题目】碳原子之间只以单键结合的饱和链烃的通式为（　　）

    A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n﹣2 D. CnHn

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    【题目】Ⅰ．下列说法正确的是__________。

    A．元素的电负性越大，其单质越稳定

    B．分子晶体中可能不存在共价键

    C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

    D．金属晶体和离子晶体均具有延展性

    Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

    （1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。

    （2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。

    ①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。

    ②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

    ③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。

    （3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)

    A.Z2X

    B.Z2Y

    C.W2X

    D.W2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

    C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

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