练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列说法正确的是（　　）
    A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
    B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键
    C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．离子化合物在任何状态下都能导电

    分析 A．碘升华发生物理变化，只是物质状态发生变化，破坏分子间作用力；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
    C．氢化物中H原子最外层没有达到8电子结构；
    D．离子化合物只有含有自由移动离子时才能导电．

    解答 解：A．碘升华发生物理变化，只是物质状态发生变化，所以破坏分子间作用力而不破坏化学键，故A正确；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaCl中只含离子键，为离子化合物，HCl中只含共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氢化物中H原子最外层没有达到8电子结构，所以水分子中H原子没有达到8电子结构，故C错误；
    D．离子化合物只有含有自由移动离子时才能导电，离子化合物在固态时不含自由移动离子，所以固态时不导电，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、原子结构等知识点，为高频考点，明确物质构成微粒及化合物与导电的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为50%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　　）
    A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态．若分别用S（g）、S（1）、S（s）表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（　　）
    A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
    ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
    C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传到O2-，图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红，下列叙述正确的是（　　）
    A．c极为正极，A处通入甲烷气体B．d极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．固体电解质中O2-由d极向c极移动D．e极上发生氧化反应，pH上升

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
    ①证明氯水已饱和的现象是．
    ②测定饱和氯水的pH方法是．
    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
    ①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （写化学式）．
    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3组成的混合物，向其中加入足量盐酸．产生标准状况下的气体1.12L．试求：
    （1）样品中Na2CO3的质量为多少？
    （2）若向原混合物中加入足量氯化钡溶液，产生沉淀的物质的量为多少摩尔？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案