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    12．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
    B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形
    C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键
    D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键

    分析 A、离子晶体的晶格能与离子键成正比；
    B、NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；
    C、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键；
    D、在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键．

    解答 解：A、离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，形成的晶体越稳定，故A正确；
    B、NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；
    C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；
    D、氢离子和银离子提供空轨道而氧、氟、氨气提供孤电子对，所以三者之间都形成配位键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶格能、等电子体、氢键和配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
    （1）写出有机物A的结构简式CH2=CH2；有机物C中含有官能团的名称是醛基．
    （2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是①⑤．
    （3）写出下列化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成气体1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷与氯气的混合气体
    C．苯与液溴混合后撒入铁粉D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中的氧化剂是Fe3+
    （2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl-向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol
    （3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（　　）
    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②
    B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3）
    C．③与④中已电离的水分子的数目相等
    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：


    已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
    II．RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烃基或氢）
    （1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
    （4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr．
    （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
    （6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
    （7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用A+、B+、C-、D-四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L-1的溶液，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则有关判断正确的是（　　）
    ABCD
    碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
    酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列比较正确的是（　　）
    A．电离能：N＞O＞FB．物质熔点：H2O＞I2＞CO2
    C．共价键的极性：C-F＞C-O＞C-ND．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF

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