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    用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
    A．上下移动①中铜丝可控制的量
    B．②中选用品红溶液验证的生成
    C．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
    D．为确认生成，向①中加水，观察颜色
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
    I、定性检验
    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
    		黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
    ②
    		另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
    		有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                。
    II定量测定

    ⑴操作Z的名称是                       。
    下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是               (填字母)。
     
    A            B            C            D          E            F
    ⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            。
    ⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是
                                                            。
    ⑷有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                        。（用化学方程式表示）
    ⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

    ①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
    ②用仪器a再加入适量的水；
    ③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
    ④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是                  
    （2）步骤①无明显现象，原因是                                         
    （3）步骤④的主要现象是                                              
    （4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是                                       ．
    （2）装置②的目的是                                ，发生反应的化学方程式是                                                                       ．
    （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
                                                                         ．
    （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
               目的是                                                    ．
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是                                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是 
                       ▲                。
    （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=         ▲       
    (已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是           ▲           。与方法一相比，方法二的优点是                      ▲                        。
    （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

    该反应的总化学方程式为              ▲           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 L
    B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
    C．1 mol H2和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同
    D．体积为6 L的O2，其质量可能为8 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学研究的正确说法是
    A．化学家提出的假设不一定能被实验证实
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：
    （1）写出II中反应的化学方程式                                  。
    （2）观察到II中的现象是                       。
    （3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是                         。
    （4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                    。
    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤      （填操作名称）。

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