下列说法中,正确的是( ) A.使用分液漏斗前必须检查是否漏水 B.向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀,原溶液一定含有Cl- C.分离苯和CCl4的混合物,可用分液法 D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用过滤法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中,正确的是(　　)

A.使用分液漏斗前必须检查是否漏水

B.向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀,原溶液一定含有Cl^-

C.分离苯和CCl₄的混合物,可用分液法

D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用过滤法

选A、D。使用分液漏斗前必须检查是否漏水,A项正确;原溶液中也可能含有C,B项错误;分离苯和CCl₄的混合物,可采用蒸馏法,C项错误;NaCl易溶于水,AgCl不溶于水,应采用过滤法分离,D项正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na^＋、SO₄²^－、OH^－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比是(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2

C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取SO₂的反应原理为：
　　Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：
　　　　　　
　　（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。
　　（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
　　（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
　　（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
　　（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
　　（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为___________。