Question

【题目】为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5

（1）甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag。

①白色沉淀的化学式是______________________。

②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。

（2）乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。

②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。

③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。

②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。

Answer 1

【答案】（1）①Ag2SO4 ② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红

（2）① Fe2+ －e-＝Fe3+ ② 负 ③ Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag

（3）①不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。② 溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）

【解析】

试题分析： （1）①银离子与硫酸根反应生成硫酸银沉淀；②Ag＋氧化了Fe2＋自身被还原成单质银，二价铁被氧化成三价，银是黑色固体，三价铁用KSCN溶液检验显示红色。

（2）①电子由石墨经导线流向银,故石墨一极是负极，发生氧化反应Fe2+ －e-＝Fe3+；②b中电压表指针逆向偏移，说明电子流向颠倒了，则银为负极；③实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag。

（3）①因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag，故不能证明Fe3＋氧化了Ag；②溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小， Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。