Question

实验室用下列有关装置制取干燥、纯净的Cl₂，后进行有关性质实验，试根据下列有关装置回答有关问题．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为

 

．
（2）E装置是为了

 

．G装置是为了

 

，D中的现象为

 

，B中的现象为

 

．

	A	B	C	D	E		F	G
实 验 仪 器 及 装 置			干燥红布条	红布条水	饱和食盐水	浓H2SO4			NaOH溶液

（3）写出下列反应的化学方程式．
A中

 

B中

 

G中

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）实验室用A装置制备氯气，经过除杂干燥后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气；
（2）饱和食盐水能抑制氯气的溶解，吸收氯化氢；次氯酸能使有色布条褪色；氯气能和碘化钾发生置换反应，生成的碘易溶于与四氯化碳，四氯化碳密度大于水，与水互不相溶；
（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；
氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答： 解：（1）实验室用A装置制备氯气，经过除杂E装置、干燥F装置后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气，则各仪器从左至右的连接顺序为：AEFCDBG；
故答案为：AEFCDBG；
（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，因饱和食盐水中含有大量的Cl^-，对Cl₂的溶解有抑制作用，使Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HClO平衡向左移动，故可用饱和食盐水除去HCl；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，所以看到的现象是湿润的红色布条褪色；氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，单质碘易溶于四氯化碳，溶液显紫红色；
故答案为：吸收Cl₂中的HCl；吸收多余的Cl₂；红布条褪色；下层液体紫红色；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，反应的方程式为：2KCl+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案为：2KCl+Cl₂=2KCl+I₂；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查氯气的制备和性质的检验，是高考常考查的知识点，熟悉氯气制备的反应原理和氯气的性质以及对实验流程分析是解题关键，题目较简单．