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(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。

 (1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少?

 (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)(写出计算过程)

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲  0 (选填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                 

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式                                 

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与   极 (填:“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲     (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol,CrO42有10/11转化为Cr2O72。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=     

(2)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于             mol·L1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)    Kg(保留两位小数)。

 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省金华一中高三高考模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲ 0 (选填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1
S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1
请写出CO除SO2的热化学方程式                                 
(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式                              
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 极(填:“C”或“D”)相连。
③当消耗2.24 L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲    (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol,CrO42有10/11转化为Cr2O72。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=    
(2)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于          mol·L1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
②还原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)  Kg(保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。

 (1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少?

 (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)(写出计算过程)

 

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科目:高中化学 来源:2011届山西省介休十中高三下学期第一次模拟考试化学试卷 题型:计算题

(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少?
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)(写出计算过程)

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