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    8．在反应：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物

    分析 在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．

    解答 解：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中H元素化合价由0价变为+1价，则氢气是还原剂，故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（　　）
    A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
    C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
    B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
    B．加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大
    C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
    D．加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO-浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列元素处于周期表第三周期的是（　　）
    A．SB．HC．ND．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（　　）
    A．浊液B．溶液C．纯净物D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于化学反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反应速率的是（　　）
    A．减小H2O2溶液的浓度B．降低温度
    C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    B．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
    C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
    D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：
    （1）写出下列仪器的名称：
    a、蒸馏烧瓶； b、冷凝管．  
    （2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
    ①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

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