Question

4．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）

• A． 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO₂溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位
• B． 常温下90mL0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液导电性比10mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液弱
• C． 10mL0.1 mol•L^-1的HNO₂与0.1 mol•L^-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH
• D． 浓度相同的 HNO₂溶液与NaNO₂溶液中，后者NO₂^-浓度大

Answer 1

分析 证明一水合氨为弱碱的方法有：测一定物质的量浓度氨水的pH值，测一定物质的量浓度氨水稀释一定倍数前后溶液的pH，测氯化铵溶液的pH等，据此对各选项进行判断．
A、弱酸的电离程度和浓度大小有关系；
B、等浓度一元酸的电离程度决定离子浓度大小有关，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关系；
C、一元强酸、一元弱酸都可以和氢氧化钠等物质的量反应；
D、浓度相同的 HNO₂溶液与NaNO₂溶液中，后者NO₂^-浓度大，说明HNO₂的电离程度不如亚硝酸钠．

解答 解：A、常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO₂溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位，所以酸的浓度大小和酸的电离程度有关系，酸是弱酸，故A不选；
B、90mL0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液导电性比10mL0.1 mol•L^-1 HCl溶液弱，说明亚硝酸的电离程度比盐酸的弱，属于弱酸，故B不选；
C、10mL0.1 mol•L^-1的HNO₂与0.1 mol•L^-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH，不能说明酸的强弱，故C选；
D、浓度相同的 HNO₂溶液与NaNO₂溶液中，后者NO₂^-浓度大，说明HNO₂是弱酸，不能完全电离，亚硝酸钠能完全电离，故D不选．
故选C．

点评 本题考查酸弱电解质的判断方法，题目难度不大，注意掌握判断弱电解质采用方法，如：测一定物质的量浓度溶液的pH、测其常见盐溶液的pH等，试题侧重考查了学生灵活应用所学知识的能力．